Il risultato che si ottiene indica quanti grammi dell'elemento A si sono . Il ioduro di rame(l), Cul, può essere preparato dal solfato dl rame e acido iodidrico, secondo la seguente reazione: 2cuS04 + 4H1 = 2cu1 + 2H2S04 + 12 Se si usano 10.4 g di CuS04, calcolate quanti gramml di HI sono necessari e la massa dl ciascuno dei prodotti ottenuti. 13) Calcolare il grado di ossidazione del vanadio in un suo ossido che contiene il 38,58% di ossigeno. R. 2-19 Trovare il numero di grammi di soluto contenuti in 50 ml di soluzione di Li 2CO3 0,23Mseilpesomolecolaredelsale`e73,89. SOLUZIONE: Calcola il numero di atomi di rame in una talpa di rame, 63.546 grammi.Atomi di Cu / mole di Cu = (9.510 x 1021 atomi di rame / g di rame) (63.546 g / mole di rame) Atomi di Cu / mole di Cu = 6.040 x 1023 atomi di rame / mole di rame Questo è il valore misurato dallo studente del numero di Avogadro! semplificando ottengo che il numero di elettroni scambiati è 2e^(-) . 3) Dopo aver bilanciato la reazione: 3 NaClO. Esercizio 19. Calcolare il pH della soluzione che si ottiene miscelando 1,257 g di HNO3 con 140 ml di una soluzione 0,15 M di NaOH e diluendo poi la soluzione fino ad un volume finale . Condividi i tuoi documenti per ottenere l'accesso Premium. Calcolare la pressione totale e le pressioni parziali dei gas dopo il riscaldamento. 100 g di Na2SO3 vengono fatti reagire con 70 g di HCl secondo la reazione: Na2SO3 + 2HCl → SO2 + 2NaCl + H2O. Il numero di Avogadro simbolo NA è il numero di atomi di carbonio contenuti in 12 grammi di carbonio-12. (2) Calcolare la massa in grammi di una molecola d'acqua. Bilancia la reazione chimica e calcola la massa in grammi di azoto servono per formare 34g di ammoniaca avendo 6g di . Calcolare quanti grammi di idroge no sono presenti in 0,745 g di acetone . v f v f v f vf 31 Per . 4 - Esercitazione, Numero di ossidazione e reazioni - Ingegneria gestionale, Chimica Generale - a.a. 2015/2016; Anteprima del testo. ed indicare che quantità (in grammi) di Fe3+ si ottengono dalla reazione di 100 g di Na 2 Cr 2 O 7 con 80 g di FeCl 2. Opzione 2. Calcola il peso molecolare di tutti i reagenti. Secondo il rapporto molare per CaCO3, 0,300 grammi di CaCO3 richiederebbero 0,600 grammi di HCl per reagire completamente. Si determini inoltre il volume di idrogeno che si sviluppa dalla reazione alla temperatura di 0°C e alla pressione di 1 atm. Considera la seguente reazione: Mg(s) + + H > Bilancia l'equazione di reazione e denomina tutti i reagenti e i prodotti, poi calcola quanti grammi di 1--12 ottieni a partire da 5 mol di Mg. Calcola i grammi di rame che ottieni dalla reazione di 6,5 g di zinco, secondo la seguente equazione: CuSO 4(aq) Zn (s) → Cu (s) ZnSO 4(aq) 6,3 g 23 Bilancia la reazione chimica e calcola i grammi di carbonio e di minerale di ferro, Fe 2O 3, necessari per ottenere 111,6 g di ferro. . grammi soluto Pmr Ovvero (3) grammi soluto = Pmr N° moli Esempio: Calcolare il valore in grammi di NaOH in 0,1 Moli 1 mol = 40.00 gr (Pmr) 40 gr : 1 mol = Xgr : 0,1 mol Xgr = 4gr oppure più semplicemente (dalla 1) 40 gr 0,1M = 4 gr Facciamo adesso un esempio che prenda in considerazione tutti i casi visti sopra. Calcola errore percentuale. Ad esempio, per la reazione chimica che coinvolge CaCO3 e HCl, calcolare il peso molecolare di entrambi i reagenti. Ciò significa che, ad esempio, dalla reazione (combustione) di 11,1 g di idrogeno si ottengono 100 g di acqua. in questo modo dovresti ottenere la molarità del Fe e quindi poi risalire ai grammi.. 0barra1 Utente Senior. Calcola quanti g di acqua si ottengono dalla combustione di 2,22 g di idrogeno in aria. C3 (s) Fe 2O 3(s) → 2 (s) 3CO (g) 4 - Esercitazione, Numero di ossidazione e reazioni - Ingegneria gestionale, Chimica Generale - a.a. 2015/2016; Anteprima del testo. Ad esempio, per la reazione chimica che coinvolge CaCO3 e HCl, calcolare il peso molecolare di entrambi i reagenti. La reazione (da bilanciare) è la seguente: Mg(s) + As(s) → Mg 3As 2(s) Calcolare la massa di Mg 3As 2 che si ottiene dalla reazione. Figura 19 Il ∆H della reazione vale sempre −394 kJ, indipendentemente dal valore di entalpia assegnato agli elementi. 2. Il concetto di reagente limitante. Esercizio 19. Bilanciare la seguente reazioni di ossido-riduzione: Cr 2 O 7 2-+ Br -= Cr3+ + Br 2 e calcolare la quantità di Bromo che si ottiene dalla reazione di 200 g di dicromato di sodio con 350 g di bromuro di potassio. Soluzioni e loro proprietà 1) Calcolare: a) la molarità di una soluzione preparata sciogliendo 20 g di CuCl 2 in H 2O fino ad un volume di 200 ml; b) i grammi di Na 2SO 4 che è necessario pesare per preparare 250 ml di soluzione 0,15 M; c) il volume di acqua che è necessario aggiungere a 10 ml di soluzione 0,15 M di HCl per ottenere una Calcola: a) il rapporto di combinazione tra rame e zolfo; b) quanti grammi di solfuro di rame si formano; c) quanti grammi di rame e quanti grammi di zolfo sono necessari per preparare 1,00 kg di solfuro; [8.42×1022 ] 13) Calcolare il grado di ossidazione del vanadio in un suo ossido che contiene il 38,58% di ossigeno. Passaggio 2 - Una mole di CaCO 3 pesa: 40+12+ (16x3) = 100g. Calcolate successivamente il numero di moli reali, teoriche, il reagente limitante ed infine le moli di NaBr, grazie alle quali potrete calcolare i grammi di prodotto. Gli ultimi due cambiamenti possono indicare sia un fenomeno fisico che una reazione chimica. ESPERIMENTO (eseguiti dagli alunni) Sul piano di lavoro troverai 10 reagenti, distinti in due gruppi ( A e B), che potranno essere usati per i tuoi esperimenti. 12) Calcolare la quantità in grammi di Al(OH)3 che si ottiene dalla reazione da bilanciare Al 3+ + NH3 + H2O → Al(OH)3 + NH4 + , quando si mescolano 0,897 L (a TPS) di NH3 gassosa con 40,0 mL di soluzione 0,500 M di Al 3+ . Quanti atomi ci sono in una mole d'acqua? Esercizio n° 1. Se non sai quali sono i prodotti, immettere solo i reagenti e fare clic su 'Bilancia!'. Bilanciando la reazione, si avrà K 4 Fe (CN) 6 + H 2 SO 4 + H 2 O = K 2 SO 4 + FeSO 4 + (NH 4) 2 SO 4 + CO. Converti questi valori in moli dividendoli per i loro pesi molecolari. Calcola la massa di CuCl 2 che si ottiene . m Cl = 18 kg 21 Dalla reazione tra alluminio e ossigeno si forma un composto detto ossido di alluminio. ATTIVITA' DI RECUPERO ESTIVO Le forze che tengono insieme due atomi nel legame covalente intervengono A fra gli elettroni di un atomo e il nucleo del secondo atomo B fra i nuclei dei due atomi C fra gli elettroni e il nucleo dello stesso atomo D fra gli elettroni dei due atomi E fra gli elettroni e i protoni dello stesso atomo Quanti sono gli . grammi di Cu= 0,0186 x 63,55= 1,18 grammi per calcolare il volume di O_2 . 1C) L'acido solforico ossida a caldo il rame con formazione di solfato di rame(II), biossido di zolfo e acqua, secondo la seguente reazione (da bilanciare): H 2 SO 4 + Cu CuSO 4 +SO 2 + H 2 O Calcolare le quantità in grammi di solfato di rame e di biossido di zolfo che possono essere preparate facendo reagire 50.8 g di Cu con 134.9 g di H 2 . re a un grammo. Calcolare la quantità in grammi di Ag 3AsO 4 che si ottiene facendo reagire 0,2Kg di AgNO 3 con eccesso di Na 3AsO 4 . {+8/3} 15) 2,45 g di potassio reagiscono stechiometricamente con 2,01 g di diossigeno. Riscaldando 62 g di rame con 32 g di zolfo, i due elementi reagiscono completamente e si ottiene il solfuro di rame, senza alcun residuo. Calcola il peso molecolare di tutti i reagenti. Bilanciamo innanzitutto l' equazione chimica inserendo il coefficiente stechiometrico 2 di fronte a NaCl: BaCl 2 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) → BaSO 4 (s)↓ + 2 NaCl (aq) 1,000 g di rame, scaldato in presen za di diossigeno, si trasform a in 1,251 g di ossido. Esercizi. In chimica il peso equivalente di una soluzione è il peso molecolare del soluto o della sostanza disciolta in grammi diviso per la valenza del soluto. Calcolare molarità (M) e molalità (m) della soluzione. Chi sia il reagente limitante dipende dalle quantità dei reagenti usati. bilancia la seguente reazione e calcola i g di Fe che si ottengono facendo reagire 100g di C e 200g di ossido di ferro la reazione è C + Fe203---> Fe+CO Bilanciando 3C+Fe2O3---> 2Fe + 3CO ora non ho chiaro se . [19,4 H2SO4; 12,5 g HNO3] La reazione bilanciata è H2SO4 + 2 KNO3 = 2 HNO3 + K2SO4 20 g di KNO3 chimica, 0,0989 mol di H2SO4 Tieni presente che la normalità dipende dalla specie chimica. Bilanciamo innanzitutto la reazione: Mg(s) + As(s) → Mg 3As 2 (s) A destra abbiamo tre atomi di Mg, a sinistra uno soltanto. È possibile calcolare il peso equivalente con molta facilità, purché si conoscano i pesi dei composti . Riscaldando 124g di rame con 64g di zolfo si va a formare il solfuro di rame. Svolgimento a. Unico dato fornito dal problema, le moli di ossigeno (3,7 mol) b. IV PASSO: calcoliamo la massa m di KNO. Sapendo che di quest'ultimo composto sono ottenuti 3,0 grammi, calcolare la massa di solfato rameico pentaidrato isolata nel passaggio precedente, il volume di monossido di azoto sviluppato dalla reazione (a 25°C e 600 torricelli) e la percentuale del rame metallico che ha reagito. . Sommare il peso atomico di ciascun atomo in ciascun reagente. Esempi di equazioni chimiche complete per bilanciare: Fe + Cl 2 = FeCl 3. 9. Calcolare quanti grammi di I 2 si formano impiegando 125 ml di una soluzione 1 N di . I grammi realmente ottenuti di BaSO 4 sono 10,5; per il calcolo della resa percentuale della reazione chimica è quindi necessario calcolare i grammi di BaSO 4 teorici. 19) Calcolare quanti grammi di H2SO4 sono necessari per preparare HNO3 partendo da 20 g di KNO3 ; calcolare anche quanti grammi di HNO3 si ottengono. Calcolare i grammi di solfato di potassio che si formano quando si mettono a reagire 10 . La corrente in coulomb che attraversa la soluzione è. 19- Previsione della possibilità che una reazione redox avvenga in base a dati Potenziali. In questo esempio, l'ossigeno è il reagente in eccesso stechiometrico, mentre l'idrogeno è detto reagente in difetto stechiometrico, o anche reagente limitante della reazione, perché quando questo reagente si esaurisce, la reazione si ferma.. N.B. PM HNO3 =63.02 g/mole g HNO3 in 1 L = 313 100 27 1160 ⋅ = g M = 4.97 63 .02 313 = g HNO3 per 1000g di H 2O = 1000 370 g 63 27 ⋅ = m = 5.87 63 .02 370 = 2) Calcolare la molalità di una soluzione ottenuta miscelando uguali volumi di soluzioni di HNO 3, 32. Ottieni 30 giorni di prova. 3: MM KNO. Dal bilanciamento della reazione otterrete i seguenti coefficienti: : 6H 6Fe (2) BrO3 (-) <=> 6Fe (3) Br (-) 3H2O. CaCO3 è l'unico reagente in eccesso in questo esempio, quindi la quantità di CaCO3 è 100,089 * 0,061 = 6,105 grammi. c) L'indice numerico dell'ossigeno è 2 in tutte le formule. Per calcolare il rapporto di combinazione tra le masse di due elementi A e B qualsiasi che formano un composto basta dividere la massa dell'elementoA per la massa dell'elemento B che si è combinato con A, cioè: rapporto di combinazione A/B = m A /m B Il risultato che si ottiene indica quanti grammi dell'elemento A si sono combinati con . grammi di solfato di rame pentaidrato? Calcolare i grammi di una soluzione di H 2 SO 4 al 95%m/m necessari per attaccare 200 g di ferro. Quale quantità di KI si ottiene per reazione fra 2 grammi di iodio e 2 grammi di potassio? Trova il valore di X. 10 g Zn + 11 g HCl = X g ZnCl 2 . In base alla legge di Lavoisier (somma delle masse dei reagenti = somma delle masse dei prodotti), la quantità di acqua ottenuta (unico prodotto della reazione di sintesi) è X = 36 g. Esercizio modello N° 2 (Legge di Lavoisier). calcolare la massa di rame che si deposita al catodo al passaggio di una corrente di 0,1 A in una soluzione di cloruro di rame per 4 ore. io pensavo di procedere in questo modo: . Sapendo che il sale è un elettrolita forte, calcolare il numero di ioni in cui si scinde l'elettrolita. Calcolare quanti grammi di idroge no sono presenti in 0,745 g di acetone . Facciamo reagire 20 moli di solfato di potassio () con 16 mol di cloruro di calcio ( ). 2 H 2 (g) + O 2 (g) -> 2 H 2 O (l). Una mole è l'espressione del peso molare di una molecola, derivato dal peso di una molecola dell'idrogeno, che è di 1 mole. 3. 2 Na + Cl 2 $ 2 NaCl A 2,5 B 5 C 1 D 4 IL REAGENTE LIMITANTE E LA RESA DI REAZIONE 27 La resa reale di una reazione dipende dal A reagente limitante. Calcolare le frazioni molari dei due componenti. 1) Calcolare quanti grammi di Ca (NO3)2 sono contenuti in 250 mL di una soluzione acquosa al 25% m/m la cui densità è pari a 1.25 g/mL. Come calcolare la titolazione del pH Calcola: a) il rapporto di combinazione tra rame e zolfo; b) quanti grammi di solfuro di rame si formano; c) quanti grammi di rame e quanti . La massa atomica (talvolta chiamata in modo improprio peso atomico) del rame è 63,55 u. Na 3PO 4 + 3 HClO 3 calcola quanti grammi di ortofosfato di sodio si formeranno facendo reagire 480 g di clorato . In una soluzione 0,5 M di ZnSO4 si introduce del rame metallico. 1 mol CuS04 160gCuS04 cuS04 10.4gCuS04 pa(Cu) — 63.536 pa(l) 126.90 pa(S) Il numero delle moli si ottiene dividendo la massa m, espressa in grammi, per il valore della massa molare M espressa in g/mol La massa in grammi m si ottiene moltiplicando la quantità di materia in moli per il valore della massa molare M espressa in g/mol 54.Calcola quante moli di cloro atomico (Cl)sono contenute in 1.000 kg di CaCl2 [3.44 ´10-22 g] h) 6.456 g di un composto contengono 1.018 g di Alluminio, 1.816 g di zolfo e ossigeno. 2H2O → H2 +O2. (1) SOLFATO DI RAME ZINCO. Bilanciamo Mg: Calcolare i g di NaCl che si formano. Questi sono i possibili reagenti che rimangono nel prodotto dopo il completamento della reazione. Sommare il peso atomico di ciascun atomo in ciascun reagente. In molti casi una equazione completa sarà suggerita. calcolare la formula del composto procedimento: STEP 1 1- dividere la % per i corrispondenti pesi atomici C= 40/12 = 3,33 H = 6,68/ 1,008= 6,626 O = 53,32 /16 = 3,33 STEP 2 2- dividere i risultati ottenuti per il numero più piccolo ( in questo caso 3,33) C= 3,33 /3,33 =1 H 6,63 /3,33 =2 O = 3,33 /3,33 =1 Dopo aver bilanciato la seguente reazione CaH2 + H2O Æ Ca(OH)2 + H2 calcolare quanti grammi di idrogeno possono essere prodotti da 50 g di idruro (CaH2). 68 Calcola l'intensità di corrente necessaria per de-positare 3 g di oro da una soluzione di AuCl3 in un. Calcoli stechiometrici (1) Determinare la massa di rame che contiene lo stesso numero di atomi presenti in 7,35 mg di oro. adesso che conosco il peso del cubetto diventa facile stabilire quante moli di sostanza contiene. (3) Si calcoli quanti atomi dell'elemento alluminio (Al) e quanti atomi dell'elemento ossigeno sono contenuti in 1,00 g di Al 2O 3. Poiché in 100 grammi di soluzione sono contenuti 25 grammi di nitrato di calcio la massa di sale contenuta in 312.5 g è pari a: 25 ∙ 312.5/100=78.1 g. Passaggio 1 - Volume del cubetto 2,6x2,6x2,6 = 17,6 cm 3, peso del cubetto 17,6x2,7 = 47,5g. Scarica Salva. La % di idrogeno nell'acqua si ottiene per differenza tra il totale (100%) e la % di ossigeno: % H = 100 - 88,9 = 11,1%. di ossigeno molecol are. [S: 0.04 mol; H 2O: 0.2 mol] n.13) dall'eserciziario g) Calcolare la massa media, in grammi, di un atomo di piombo (PA =207.2 u). Il loro numero è dell'ordine di 1023 e si chiama numero di Avogadro figura 6. Città: Paris, VIIème . m CaO = 4 g 20 La percentuale in massa del cloro nel cloruro di sodio è 60,65%. d) La sigla (g) indica che la sostanza è allo stato gassoso. {+4} 14) Calcolare il grado di ossidazione del ferro nell'ossido ottenuto dalla reazione stechiometrica tra 6,0 mol di ferro e 4,0 mol di ossigeno molecolare. Scarica Salva. [1,3M;m=1,26] a) Calcolare la massa corrispondente a 4.25 moli di zinco [498.54 g] b) Calcolare il peso in grammi e i grammoatomi di rame presenti in 15 grammi di ossido di rame(II) (ossido rameico) [11.98 g; 0.188 mol] c) Calcolare il numero di molecole presenti in 5.11 grammi di cloruro di idrogeno. Calcola quanti grammi di CS 2 si otterranno dalla reazione di 200g di metano e 640g di zolfo, sapendo che lo zolfo è puro all'80% 304 g 5. Calcola la massa del cloro contenuta in 30 kg di cloruro di sodio. La costante crioscopica dell'acqua è Kf = 1.858 K mol-1 kg. Solo però se si assegna il valore zero all'entalpia degli elementi, l'entalpia del composto corrisponde al ∆H della reazione. I potenziali normali Cu2 / Cu . R. 2-20 Trovare quanti millilitri di una soluzione di AgNO 3 1,9 M bisogna prelevare per preparare 0,5ldi soluzioneal 2% inpeso cheha densit`ad=1.045 g ml . Calcolare quanti ml di tale soluzione reagiscono con tutto il rame. I = 1,02 A. 3 = n × MM = 100 × 101,11 = 10.111 g . Una soluzione è ottenuta sciogliendo 25,9 g do H 3 PO 4 in 209,1 g di H 2 O. Sapendo che la densità della soluzione è 1,16 g/ml, calcolare la molarità, la molalità, le percentuali in peso e la normalità relativa ai processi acido-base in cui tutti gli idrogeni sono sostituiti. Quindi, se hai un litro di 1 N H 2 COSÌ 4 soluzione ti darà 1 N di ioni idrogeno (H +) in una reazione acido-base, ma solo 0,5 N ioni solfato (SO 4 -) in una reazione di precipitazione. Quanti grammi di H 2 vengono prodotti dalla reazione tra 11,5 grammi di Na ed acqua . La massa di una mole di rame è quindi 63,55 grammi. Successivamente, calcoliamo la massa molare MM e applichiamo la formula che consente di convertire il numero di moli n in massa in grammi m: m = n ∙ MM Esempio Calcolare quanti grammi di acqua si formano facendo reagire 3,7 moli di ossigeno con l'idrogeno. Quale reazione 3: m KNO. Il peso è uguale al peso molecolare moltiplicato per il numero di moli. 32. Città: Paris, VIIème . III PASSO: calcoliamo la massa molare MM di KNO 3: MM KNO 3 = 101,11 g/mol IV PASSO: calcoliamo la massa m di KNO 3: m KNO 3 = n × MM = 100 × 101,11 = 10.111 g 3) Dopo aver bilanciato la reazione: 3 NaClO 3 + ….. H 3PO 4 ..…. si ottiene il solfuro di rame, senza alcun residuo. Calcolare il grado di ossidazione del ferro nell'ossido ottenuto dalla reazione stech iome trica tra 6,0 mol di ferro e 4,0 m ol. . in questo modo dovresti ottenere la molarità del Fe e quindi poi risalire ai grammi.. 0barra1 Utente Senior. Partendo [1,3M;m=1,26] Un cubetto di rame di 2,5 cm di lato avente densità 8,3 g/cm3 puro al 95% viene lasciato cadere in una soluzione 6 M di acido nitrico. 16- Elettrochimica: Esercizi. O6C (s) 2Fe 2 3(s) → 4Fe (s) 6CO (g) m c = 36,03 g; m Fe 2O 3 Calcolare quanti ml di tale soluzione reagiscono con tutto il rame. Reagente A Reagente B. In modo del tutto analogo, si può affermare che l'altezza del Monte Bianco è sempre la stessa ma vale 4810 m solo se attribuiamo valore . Poiché in 100 grammi di soluzione sono contenuti 25 grammi di nitrato di calcio la massa di sale contenuta in 312.5 g è pari a: 25 ∙ 312.5/100=78.1 g. Continuando l'esempio, supponiamo che la reazione inizi con 30,027 grammi di CaCO3 e 10,938 grammi di HCl. Lo svolgimento dell'esercizio lo trovi qui: reazione tra ferro e acido solforico. Ci sono 0,300 moli di CaCO3 e 0,478 moli di HCl. 22. 10. tempo pari a 20 min. La reazione bilanciata è la seguente: + → + 2. Sono presenti quindi 0,1573 mol di rame. 15 Il plasma del sangue umano ha una pressione osmotica di 7.65 atm alla temperatura di 37°C. Stabilirne la formula. Devo però conoscere quanto pesa una mole di carbonato di calcio. 69 Calcola l'intensità di corrente che si deve impie-gare per ottenere 3,2 g di ferro da una soluzione. bilancia la seguente reazione e calcola i g di Fe che si ottengono facendo reagire 100g di C e 200g di ossido di ferro la reazione è C + Fe203---> Fe+CO Bilanciando 3C+Fe2O3---> 2Fe + 3CO ora non ho chiaro se . Questi sono i possibili reagenti che rimangono nel prodotto dopo il completamento della reazione. Una soluzione è ottenuta sciogliendo 25,9 g do H 3 PO 4 in 209,1 g di H 2 O. Sapendo che la densità della soluzione è 1,16 g/ml, calcolare la molarità, la molalità, le percentuali in peso e la normalità relativa ai processi acido-base in cui tutti gli idrogeni sono sostituiti. 2 I calcoli stechiometrici 23 Calcola i grammi di rame che ottieni dalla reazio- u0002u0002u0002 ne di 6,5 g di zinco, secondo l'equazione: 16 Che cosa indicano i coefficienti stechiometrici? 3 = 101,11 g/mol . 1,000 g di rame, scaldato in presen za di diossigeno, si trasform a in 1,251 g di ossido. Bi + HNO3 + H2O Æ Bi(NO3)3.5H2O + NO Dopo aver bilanciato calcolare quanti grammi di nitrato di bismuto pentaidrato Bi(NO3)3.5H2O si possono formare da 10,4 g di bismuto 23. 1) Calcolare quanti grammi di Ca (NO3)2 sono contenuti in 250 mL di una soluzione acquosa al 25% m/m la cui densità è pari a 1.25 g/mL. III PASSO: calcoliamo la massa molare MM di KNO. 17- Potenziali di ossido-Riduzione 18- Calcolo del Potenziale di una semicoppia Redox dal Potenziale noto di altre semicoppie. Ad esempio, troviamo la normalità di 0,1 . Rispondo così: Per calcolare il rapporto di combinazione tra le masse di due elementi A e B qualsiasi che formano un composto basta dividere la massa dell'elemento A per la massa dell'elemento B che si è combinato con A, cioè: rapporto di combinazione A/B = mA/mB. Quanti grammi di ossigeno reagiscono completamente con 4 g di idrogeno dando 36 g di acqua? Individuiamo il reagente limitante e quello in eccesso. (densità 1,85 g/ml) in 233,6 g di acqua si ottiene una soluzione di densità 1,198 g/ml . {+4} 14) Calcolare il grado di ossidazione del ferro nell'ossido ottenuto dalla reazione stechiometrica tra 6,0 mol di ferro e 4,0 mol di ossigeno molecolare. C = A x sec = 1 x 29 h 26 m 40″ (cioè 29 x 3600 + 26 x 60 + 40 secondi) quindi. Stabilirne la formula. Considera la reazione (da bilanciare) Ag + H 2 S + O 2 Ag 2 S + H 2 O. calcola quanti g di Ag 2 S si otterranno teoricamente a partire da 4,68 mg di Ag e quanti se ne otterranno effettivamente, sapendo 544) 1. 3 + ….. H 3PO 4 ..…. di FeCl3 in 2 ore. Il peso equivalente predice la massa di una sostanza che reagirà con un atomo di idrogeno in un'analisi acido-base come una titolazione. Esercizi. 15- Esercizi sugli Equilibri Elettrolitici:Calcolo del Ph e Poh in soluzioni a [H+] e [OH-] note. Calcolare i grammi di CaCrO4 che si formano dalla reazione: K2CrO4 + CaCl2 ( CaCrO4 + KCl. la specie che si elettrolizza è H2O che si scinde in idrogeno ed ossigeno che essendo gas scompaiono dalla soluzione. Supponiamo che le 20 mol di reagiscano completamente, quindi vediamo quante moli di KCl si formano.
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